此式可應(yīng)用于任何反應(yīng)過程，其中Q代表體系的吸收的熱（即升華熱）。范霍夫稱上式為動(dòng)態(tài)平衡原理，并對(duì)它加以解釋，他說，在物質(zhì)的兩種不同狀態(tài)之間的任何平衡，因溫度下降，向著產(chǎn)生熱量的兩個(gè)體系的平衡方向移動(dòng)。1874年和1879年，穆迪埃和羅賓也分別提出了這樣的原理。穆迪埃提出，壓力的增加，有利于體積相應(yīng)減少的反應(yīng)發(fā)生。在這之后，勒夏特列又進(jìn)一步普遍地闡釋了這一原理。他說，處于化學(xué)平衡中的任何體系，由于平衡中的多個(gè)因素中的一個(gè)因素的變動(dòng)，在一個(gè)方向上會(huì)導(dǎo)致一種轉(zhuǎn)化，如果這種轉(zhuǎn)化是惟一的，那么將會(huì)引起一種和該因素變動(dòng)符號(hào)相反的變化。

將熵的判斷依據(jù)正確地限制在孤立體系的范圍內(nèi)。使一般實(shí)際問題有了進(jìn)行普遍處理的可能。第二，用內(nèi)能、熵、體積代替溫度、壓力、體積作為變量對(duì)體系狀態(tài)進(jìn)行描述。并指出湯姆生用溫度、壓力和體積對(duì)體系體狀態(tài)進(jìn)行描述是不完全的。他倡導(dǎo)了當(dāng)時(shí)的科學(xué)家們不熟悉的狀態(tài)方程，并且在內(nèi)能、熵和體積的三維坐標(biāo)圖中，給出了完全描述體系全部熱力學(xué)性質(zhì)的曲面。第三，吉布斯在熱力學(xué)中引入了“濃度”這一變量，并將明確了成分的濃度對(duì)內(nèi)能的導(dǎo)數(shù)定義為“熱力學(xué)勢”。

這樣，就使熱力學(xué)可用于處理多組分的多相體系，化學(xué)平衡的問題也就有了處理的條件。第四，他進(jìn)一步討論了體系在電、磁和表面的影響下的平衡問題。并且，他導(dǎo)出了被認(rèn)是熱力學(xué)中Zui簡單、Zui本質(zhì)也是Zui抽象的熱力學(xué)關(guān)系，即相律，在，而平衡狀態(tài)就是相律所表明的自由度為零的那種狀態(tài)。

然而，在這一方面做出突出貢獻(xiàn)的是吉布斯，他在熱力化學(xué)發(fā)展史上的地位極其重要。吉布斯在勢力化學(xué)上的貢獻(xiàn)可以歸納4個(gè)方面。第一，在克勞胥斯等人建立的第二定律的基礎(chǔ)上，吉布斯引出了平衡的判斷依據(jù)，并