置換反應(yīng)
在高溫條件下鋁粉與二氧化錳發(fā)生置換反應(yīng)時放熱:4Al+3MnO2=2Al2O3 + 3Mn
4活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)放熱的實例
金屬鈉與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)時放熱:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
復(fù)分解反應(yīng)
酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)
鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)是放熱反應(yīng):HCl+NaOH=NaCl+H2O
如何區(qū)分編輯
化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是:舊鍵的斷裂和新鍵的形成,而新形成的化學(xué)鍵一般比舊鍵要穩(wěn)定,共價電子從高能級向低能級躍遷,釋放能量,而舊鍵的斷裂則需要吸收能量,所以Zui終化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱看的是反應(yīng)前后能量變化差值,如果能量不足,則需要從外界吸熱,反之放熱,通常我們用焓變(△H)來衡量反應(yīng)前后的熱現(xiàn)象
大多數(shù)置換反應(yīng)是放熱反應(yīng)
1 活潑金屬與水發(fā)生置換反應(yīng)放熱的實例
鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)時放熱:2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
2 活潑非金屬與水發(fā)生置換反應(yīng)放熱的實例
氯氣與水發(fā)生岐化反應(yīng)時放熱:Cl2+H2O=HCl+HClO
3 單質(zhì)鋁與某些金屬氧化物發(fā)生的鋁熱反應(yīng)放熱的實例
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