反應(yīng)前總能量大于反應(yīng)后總能量的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)（exothermic reaction） [1] 

(4)活潑金屬與水或酸生成H2的反應(yīng)。

(5）很多氧化還原反應(yīng)（但不能化）。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應(yīng)。

(6)NaOH或濃硫酸溶于水（注：這兩點(diǎn)只是說(shuō)會(huì)放熱，但嚴(yán)格說(shuō)起來(lái)并不算化學(xué)反應(yīng)，考試時(shí)應(yīng)注意）

四種基本反應(yīng)類型與放熱反應(yīng)的關(guān)系編輯

化合反應(yīng)

絕大多數(shù)的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)

1 氫化物的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng)

例如 氫氣與氟氣黑暗處就爆炸放熱：H2 +F2 =2HF

2 氧化物的生成是放熱反應(yīng)

例如木炭在空氣或氧氣中燃燒放熱：C+O2 = CO2

3含氧酸的生成反應(yīng)

例如 三氧化硫溶于水生成硫酸是放熱反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4

4強(qiáng)堿的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng)

例如氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉放熱：Na2O+H2O=2NaOH

分解反應(yīng)

分解反應(yīng)少數(shù)是放熱反應(yīng)

例如硝酸銨受熱或受到撞擊爆炸發(fā)生分解反應(yīng)放熱：2NH4NO3 =N2↑+O2 ↑ +4H2O

　　△H=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能

反應(yīng)類型編輯

燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應(yīng)、較活潑的金屬與酸反應(yīng)、由不穩(wěn)定物質(zhì)變?yōu)榉€(wěn)定物質(zhì)的反應(yīng)多數(shù)化合反應(yīng)是放熱的（但是我們要注意高壓下石墨轉(zhuǎn)變成金剛石是放熱反應(yīng)，盡管常壓下是相反的），多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱的（但均不能化，如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見的放熱反應(yīng)）能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，常見反應(yīng)中燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)全是放熱反應(yīng)，酸堿中和的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)，金屬與水的反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，爆炸反應(yīng)全是放熱反應(yīng)，在具體判斷中往往要結(jié)合記憶中的事實(shí)來(lái)進(jìn)行。放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。 [2] 

常見反應(yīng)編輯

(1)所有燃燒或爆炸反應(yīng)。

(2)酸堿中和反應(yīng)。

(3)多數(shù)化合反應(yīng)。