一個化學反應，是否屬于氧化還原反應，可以根據(jù)反應是否有氧化數(shù)的升降

根據(jù)作為氧化劑的元素和作為還原劑的元素的來源，氧化還原反應可以分成兩種類型：分子間氧化還原反應、分子內(nèi)氧化還原反應。

分子間

在這類氧化還原反應中，氧化數(shù)的升高與降低發(fā)生在兩種不同的物質(zhì)中。

例如： 

分子內(nèi)

在這類氧化還原反應中，氧化數(shù)的升高與降低發(fā)生于同一物質(zhì)中，通常稱作自氧化還原反應。 [8] 

自氧化還原反應中，若同種元素部分氧化數(shù)升高，部分氧化數(shù)降低，則這種反應稱為歧化反應。 [8] 

歧化反應的逆反應稱為逆歧化反應，又稱作歸中反應。[8] 

規(guī)律編輯

氧化還原反應中，存在以下一般規(guī)律： [9] 

強弱律：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。

價態(tài)律：元素處于Zui高價態(tài)，只具有氧化性；元素處于Zui低價態(tài)，只具有還原性；處于中間價態(tài)，既具氧化性，又具有還原性。

轉(zhuǎn)化律：同種元素不同價態(tài)間發(fā)生歸中反應時，元素的氧化數(shù)只接近而不交叉，Zui多達到同種價態(tài) 。

優(yōu)先律：對于同一氧化劑，當存在多種還原劑時，通常先和還原性Zui強的還原劑反應。

守恒律：氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目。

或者是否有電子得失與轉(zhuǎn)移判斷。如果這兩者有沖突，則以前者為準，例如反應 ，雖然反應有電子對偏移，但由于IUPAC規(guī)定中，單質(zhì)氧化數(shù)為0 [1]  ，所以這個反應并不是氧化還原反應。

有機化學中氧化還原反應的判定通常以碳的氧化數(shù)是否發(fā)生變化為依據(jù) [8] ：碳的氧化數(shù)上升，則此反應為氧化反應；碳的氧化數(shù)下降，則此反應為還原反應。由于在絕大多數(shù)有機物中，氫總呈現(xiàn)正價態(tài)，氧總呈現(xiàn)負價態(tài)，因此一般又將有機物得氫失氧的反應稱為還原反應，得氧失氫的反應稱為氧化反應。

類型編輯