地下水檢測（監(jiān)測）必測項(xiàng)目PH、總硬度、溶解性總固體、氨氮、鹽氮、亞鹽氮、揮發(fā)性酚、總、高錳酸鹽指數(shù)、氟化物、砷、汞、鎘、六價(jià)鉻、鐵、錳、大腸菌群等。選測項(xiàng)目色、嗅和味、渾濁度、氯化物、碳酸氫鹽、石油類、細(xì)菌總數(shù)、硒、鈹、鋇、鎳、六六六、、總α放射性、總β放射性、鉛、銅、鋅、陰離子表面活性劑等。

　　天然礦泉水是指在特定地質(zhì)條件下形成，并賦存在特定地質(zhì)構(gòu)造巖層中的地下礦水，其含有特殊的化學(xué)成分或具有特殊的物理性質(zhì)。從地下深處自然涌出或經(jīng)鉆井采集，含有一定量的礦物質(zhì)、微量元素或其他成分，通常情況下，其化學(xué)成分、流量、水溫等動(dòng)態(tài)指標(biāo)在天然周期波動(dòng)范圍內(nèi)相對穩(wěn)定，是一種的礦產(chǎn)資源。

　　水質(zhì)檢測時(shí)所用的鐵銨礬指示劑法也被稱為佛爾哈德法，主要用NH4SCN或KSCN作為標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液在酸性條件下對Ag、Cl、Br、I和SCN進(jìn)行測定，在實(shí)際操作中可分為直接滴定法和返滴定法兩種。我們就來介紹一下鐵銨礬指示劑法的操作原理。

　　(1)直接滴定法測定Ag

　　在含有Ag+的酸性水樣中,以鐵銨礬作指示劑,用NH4SCN(或KSCN)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定,首先析出的是AgSCN白色沉淀,當(dāng)Ag定量沉淀后,過量的NH4SCN溶液與Fe+生成紅色配合物即為終點(diǎn)。滴定反應(yīng)和指示劑反應(yīng)如下

　　Ag+SCN?AgSCN+(白色) Km=1.07×10-12

　　Fe+SCN?FeSCN2+(紅色)

　　大家在測定過程中應(yīng)注意:首先析出的AgSCN沉淀具有強(qiáng)烈的吸附作用,所以有部分Ag被吸附于其表面,因此會(huì)產(chǎn)生終點(diǎn)過早出現(xiàn)的情況,使測定結(jié)果偏低造成誤差。因此測定時(shí)必須充分搖動(dòng)溶液,使被吸附的Ag+及時(shí)地釋放出來，這樣才能保證檢測數(shù)值的準(zhǔn)確性。

　　(2)返滴定法測定Cl、Br、I及SCN-

　　一般在測定水樣中Cl時(shí),首先要向試樣中加入已知過量的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液,再以鐵銨礬作指示劑,用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液返滴定剩余的Ag+。

　　Ag++Cl?AgCL Ksp=1.8×10-10

　　Ag++ SCN?AgSCN Ksp=1.07×10-12

　　由于AgSCN的溶解度小于AgCl的溶解度,所以用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液返滴定剩余的Ag+達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后,稍過量的SCN可與AgCl作用,使AgC轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag-SCN：

　　AgCl+ SCNT=AgSCN+Cl

　　上述沉淀的轉(zhuǎn)化反應(yīng)是緩慢進(jìn)行的,當(dāng)試液中出現(xiàn)FeSCN2+紅色以后,隨著不斷搖動(dòng),反應(yīng)會(huì)向右進(jìn)行,直至達(dá)到平衡。不過在達(dá)到終點(diǎn)時(shí),會(huì)多消耗一部分NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液。因此為了避免上述誤差,通常在形成AgCl沉淀之后,加入少量有機(jī)溶劑,如或1,2-二氯乙烷1~2mL,使AgCl沉淀表面覆蓋一層而與外部溶液隔開。這樣就防止了SCN-與AgCl發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng),提高了滴定的準(zhǔn)確度。也可以在加入過量AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液之后,將水樣煮沸,使AgCl凝聚,以減少AgCl沉淀對Ag的吸附。濾去沉淀,并用稀HNO3洗滌沉淀,然后用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定濾液中的剩余Ag。