成鍵根據(jù)定義，分子中的原子是由共價鍵（包括單鍵、雙鍵、叁鍵等）或/和離子鍵連結(jié)起來的，因此分子形狀可通過鍵長、鍵角和二面角這些

相對，兩條鍵的三個原子不在一條直線上。例如水H2O，鍵角104.5°。

面與剩四面體的四個頂點，中心原子位于四面體中心。理想鍵角109°28'，例如甲烷CH4。

八面體：六個周邊原子處在八面體的六個頂點，中心原子位于四面體中心。理想鍵角90°，例如六氟化硫SF6。

三角錐形：四面體型的一條鍵被孤

參數(shù)來闡明。鍵長被定義為任何分子中，兩個原子中心間的平均距離；鍵角是相鄰三個原子兩條鍵之間的夾角；而二面角，或稱扭轉(zhuǎn)角，則相對于四個相鄰原子而言，是前三個原子所形成的平

分子有六種基本形狀類型：

直線型：AB2型所有原子電子占據(jù)，剩下五條鍵的形狀即是四方錐型，例如五氟化溴BrF5。

角形：與直線型對電子占據(jù)，剩下三條鍵的形狀即是三角錐型。由于孤對電子體積較大，三角錐形的鍵角較四面體形的鍵角要小。例如氨NH3，鍵角107.312°循環(huán)。

四方錐形：八面體型的一條鍵被孤對

研究原子和分子中電子的類波行為隸屬于量子化學(xué)的范疇。

同分異構(gòu)

具有相同化學(xué)式但不同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)被稱為異構(gòu)體，它們常有不同的性質(zhì)。

純凈物只由異構(gòu)體中的一種構(gòu)成

下一根鍵之間所成的角度。

電子的量子力學(xué)性質(zhì)決定分子結(jié)構(gòu)，因此可通過價鍵理論近似來理解化學(xué)鍵類型對結(jié)構(gòu)的影響。雜化軌道理論認(rèn)為，先有原子軌道間的雜化，才有化學(xué)鍵的生成。至于化學(xué)鍵，其中兩種Zui常見的為σ鍵和π鍵，而含離域電子的結(jié)構(gòu)可借助分子軌道理論來理解。

處在一條直線上，鍵角為180°，例如二氧化碳O=C=O。

平面三角形：所有原子處在一個平面上，三個周邊原子均勻分布在中心原子周圍，鍵角120°，例如三氟化硼B(yǎng)F3。

四面體：四個周邊原子處在

因此所有分子結(jié)構(gòu)相同。

構(gòu)造異構(gòu)體中原子排列順序不同，性質(zhì)也常有不同，例如正丙醇和異丙醇。

官能團異構(gòu)體是由于含有不同官能團而導(dǎo)致異構(gòu)的異構(gòu)體，例如醚和醇。

立體異構(gòu)體物理性質(zhì)可能類似（例如熔點和沸點），但生化活性一般不同。這是由于它們具有手性，必須要有特定的立體結(jié)構(gòu)才可以與其他底物結(jié)合。一對立體異構(gòu)體可使平面偏振光偏轉(zhuǎn)相同的角度，但是在相反方向上。蛋白質(zhì)折疊關(guān)系到高分子蛋白質(zhì)的構(gòu)象取向問題。

結(jié)構(gòu)類型