氫氧化鎂（化學(xué)式：mg(oh)2）是鎂的氫氧化物，為白色晶體或粉末，難溶于水，廣泛用作阻燃劑、抗酸劑和胃酸中和劑。氫氧化鎂在水中的懸濁液稱(chēng)為氫氧化鎂乳劑，簡(jiǎn)稱(chēng)鎂乳，用于中和過(guò)多的胃酸和治療便秘。

性質(zhì)

氫氧化鎂是無(wú)色六方柱晶體或白色粉末，難溶于水和醇，溶于稀酸和銨鹽溶液，水溶液呈堿性。在水中的溶解度很小，然而它是強(qiáng)電解質(zhì)。18℃時(shí)溶解度為 0.0009g/100g，ksp = 1.5 × 10?11。

與氧化鎂一樣易吸收空氣中的二氧化碳，逐漸形成組成為 5mgo·4co2·xh2o 的堿式碳酸鹽。

在高于350℃時(shí)分解為氧化鎂和水，但只有在1800℃以上才能完全脫水。

氫氧化鎂的天然礦物水鎂石有碘化鎘類(lèi)型的層狀結(jié)構(gòu)，同一層中每一個(gè) mg2+ 以八面體型為6個(gè) oh? 所包圍，每個(gè) oh? 與同層的3個(gè) mg2+ 成鍵，并與鄰層的3個(gè) oh? 相接觸。oh? 垂直于層，并由于 mg2+ 的電正性而把質(zhì)子排斥到層的另一邊，因此層與層之間無(wú)氫鍵形成，是靠范德華力結(jié)合在一起的。圖

活性氧化鎂可以經(jīng)水合作用生成氫氧化鎂晶體，但即便是從鎂鹽溶液中沉淀出來(lái)的膠狀氫氧化鎂，x射線(xiàn)衍射分析結(jié)果證明也只是粗的晶體。在堿性溶液中加熱到200℃以上時(shí)變成六方晶系結(jié)晶。

由鎂鹽溶液與氫氧化物溶液（如氫氧化鈉、氫氧化鉀）反應(yīng)沉淀而得：

沸水中碳酸鎂可轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙庑愿偷臍溲趸V。

氫氧化鎂廣泛用作塑料、樹(shù)脂、橡膠、油漆等材料的阻燃填充劑，以及治療胃酸過(guò)多的抗酸劑，含酸廢水的中和劑，[1]脫硫劑、緩瀉劑、除臭劑。此外它也用于電子行業(yè)、醫(yī)藥、砂糖的精制和制取其他鎂化合物（如硫酸鎂和氧化鎂）。

氫氧化鎂有阻燃性質(zhì)的原因是：它在340℃以上便發(fā)生分解，生成氧化鎂和水，吸收燃燒物表面的熱量。生成大量水分有稀釋和隔絕燃燒物表面空氣（氧氣）的作用，分解生成的活性氧化鎂固體則是耐高溫物質(zhì)，附著于可燃物表面進(jìn)一步阻止燃燒進(jìn)行。氫氧化鎂分解時(shí)不產(chǎn)生腐蝕性和有毒氣體，而且它呈堿性，可以吸收和中和燃燒時(shí)釋放出的酸性氣體如二氧化碳、二氧化硫和氮氧化物，分解生成的活性氧化鎂也可以吸收燃燒時(shí)產(chǎn)生的有害氣體、煙霧和未完全燃燒的熔化殘留物，消除煙霧，使熔滴的產(chǎn)生過(guò)程停止，從而達(dá)到阻燃的目的。