核心參數(shù)是多少

適合什么場景

規(guī)格參數(shù)表

對慣例鉛酸蓄電池，在蓄電池充電后期，充入的電流首要耗費在電解液中水的分化，導致在蓄電池的正極發(fā)作氧氣，在負極發(fā)作氫氣。這些氣體從蓄電池中不斷逸出，會導致電解液逐步失水，從而導致蓄電池功用下降，乃至電池干涸。因而慣例蓄電池需求守時補加水。

閥控密封鉛酸蓄電池選用密封技能（或氧氣再化合技能），即在規(guī)劃上按捺氫氣的分出，一起，使蓄電池充電后期發(fā)作的氧氣在內部簡直徹底再化合，無剩下氣體排放。電池簡直不失水，因而該電池在整個運用進程中不需補加水。

密封鉛酸蓄電池充電后期曾經的進程和慣例鉛酸蓄電池根本一樣。但在蓄電池充電晚期或過充電進程中，蓄電池充入的電量根本用于氧氣的再化合進程，此時在電池內發(fā)作的氧氣再化合反響如下：

（1） 正極上的反響（氧氣的發(fā)作）

2H2O → O2 + 4H+ + 4e- ①

在正極發(fā)作的氧氣，穿過超細玻璃纖維（AGM）隔閡抵達負極外表并在負極發(fā)作一系列反響。

（2） 負極上的反響

2Pb + O2 → 2PbO ②

2PbO + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O ③

2PbSO4 + 4H+ + 4e- → 2Pb + 2H2SO4 ④

負極上總的反響為

O2 + 4H+ + 4e- →2H2O ⑤

經過以上反響，在正極上發(fā)作的氧氣穿過超細玻璃纖維隔閡（AGM）傳輸?shù)截摌O，徹底被負極所吸收；正極上所耗費的水（電解液），在負極上的反響③中又從頭生成，穿過隔閡又回到正極（如圖3-1所示），完成了H2O→O2→H20循環(huán)。負極活性物質經過一系列的反響，也完成了Pb→PbO→PbSO4→Pb的循環(huán)。使電池內剩余的氣體發(fā)作和凈的物質（H2O、O2、Pb、PbO、PbSO4）生成。因而，電池不需求補加水，能夠密封免維護。因為在不正常運用等特別情況下，電池內反響平衡可能被打破，可能發(fā)作少數(shù)剩余的氣體，電池裝有安全閥，當電池內氣壓超越

必定數(shù)值時，安全閥打開，以便將剩余氣體排出；當電池內氣壓低于必定氣壓時，安全閥主動關閉，以阻隔電池外部氣體進入，故該類電池又稱閥控式密封鉛酸蓄電池。