文名稱:氫氧化鈉 白燒堿 液堿 片狀氫氧化鈉 燒堿石棉 燒堿 堿化劑 強堿

英文名稱:sodium hydroxide caustic soda flake sodium hydroxide causticasbestos white caustic alkali agent alkali sand

含 量:99%

西班牙珠堿 氫氧化鈉

凈 重:25kg

cas號:1310-73-2

分子量:40.01

化學(xué)式:naoh

密度:2.13(g/cm3)

熔點:318.4 ℃

ph值:7-14

特性:白色，易潮解的固體形式多樣，無臭。易溶于水。溶解釋放出足夠的熱量，它的水溶液有澀味和滑膩感，溶液呈強堿性。

氫氧化鈉被廣泛用于各種生產(chǎn)過程。在化工生產(chǎn)中，氫氧化鈉提供堿性環(huán)境或作催化劑。naoh的稀溶液家用時可以做洗滌液。在食品生產(chǎn)中，氫氧化鈉有時被用來加工食品。氫氧化鈉甚至是一道名菜的必要調(diào)料。注意，此時氫氧化鈉的使用是嚴(yán)格控制的;而一些不法商販會過量使用氫氧化鈉從而使食品更"好看"，但這樣的食品能致病。

至于珠堿與燒堿有何不同，堿根據(jù)其形態(tài)為分固態(tài)和液態(tài)，固態(tài)有塊裝、片狀(片堿)、棒狀、粒狀，其中粒狀的就是珠堿了，一般純度較高，價格較貴。燒堿常指塊裝和片狀的，其實都是氫氧化鈉。

氫氧化鈉(naoh)，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，因另一名稱causticsoda而在中國香港稱為哥士的，常溫下是一種白色晶體，具有強腐蝕性。易溶于水，其水溶液呈強堿性，能使酚酞變紅。氫氧化鈉是一種極常用的堿，是化學(xué)實驗室的必備藥品之一。氫氧化鈉在空氣中易吸收水蒸氣，對其必須密封保存，且要用橡膠瓶塞。它的溶液可以用作洗滌液。

氫氧化鈉于水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，可與任何質(zhì)子酸進行酸堿中和反應(yīng)，以氫氯酸為例:

naoh + hcl → nacl + h2o另外，于許多的有機反應(yīng)中，氫氧化鈉也扮演著催化劑的角色，其中，Zui具代表性的莫過于酯化反應(yīng)，又名皂化反應(yīng):

rcoor' + naoh → rcoona + r'oh 之所以氫氧化鈉于空氣中容易變質(zhì)，是因為空氣中含有二氧化碳:

2naoh + co2+ h2o → na2co3倘若持續(xù)通入過量的二氧化碳，則會生成碳酸氫鈉，俗稱為小蘇打，反應(yīng)方程式如下所示:

na2co3 + co2 → 2nahco3+ h2o氫氧化鈉腐蝕性極高，就連玻璃制品也無法幸免于難，兩者會生成硅酸鈉〈sodiumsilicate〉，使得玻璃儀器中的活塞黏著于儀器上，無法再次使用之。如果以玻璃容器長時間盛裝熱的氫氧化鈉溶液，會造成玻璃容器損壞，甚至破裂的情況。

兩性金屬會與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，1986年，英國有一油罐車誤裝載重量百分率濃度為25%的氫氧化鈉水溶液，氫氧化鈉便與油罐壁上的鋁產(chǎn)生化學(xué)變化，導(dǎo)致油罐因內(nèi)部壓力過載而受損，反應(yīng)方程式如下所示:

2al + 2naoh + 2h2o → 2naalo2 +3h2↑氫氧化鋁為一相當(dāng)常用于除去水中雜質(zhì)的膠狀凝聚劑，因過渡金屬的氫氧化物大都不太溶于水，故于自來水中添加明礬可促使過渡金屬以氫氧化物的形式沉淀析出，再利用簡單的過濾設(shè)備，即可完成自來水的初步過濾。明礬的制備也牽涉到氫氧化鈉的使用:

2al + 2naoh + 2h2o → 2naalo2 + 3h2↑

kal(so4)2·12h2o +4naoh=kalo2+14h2o+2na2so4

廣泛應(yīng)用的污水處理劑、基本分析試劑、配制分析用標(biāo)準(zhǔn)堿液、少量二氧化碳和水分的吸收劑、酸的中和鈉鹽制造。制造其它含氫氧根離子的試劑;在造紙、印染、廢水處理、電鍍、化工鉆探方面均有重要用途;國內(nèi)品牌有:天惠牌、天工牌、金達牌。

氫氧化鈉還是許多有機反應(yīng)的良好催化劑。其中Zui典型的是酯的水解反應(yīng):rcoor' + naoh → rcoona + r'oh

密閉包裝，貯于陰涼干燥處。與酸類、銨類、易(可)燃物等分儲分運。

不可與皮膚接觸，若皮膚(眼睛)接觸，用流動清水沖洗，涂抹硼酸溶液。

若誤食，用水漱口，飲牛奶或蛋清(等酸性無害食品)且需立即就醫(yī)。

廢棄的氫氧化鈉不能直接倒入下水道，可以利用酸性中和，如鹽酸、硫酸等。(化學(xué)方程式為2naoh+h2so4=na2so4+2h2o、naoh+hcl=nacl+h2o)

1.樣品中滴加過量稀鹽酸若有氣泡產(chǎn)生，則氫氧化鈉變質(zhì)。

原理:2naoh + co2==== na2co3+ h2o

2hcl + na2co3==== 2nacl + co2↑+ h2o

(空氣中含有少量的二氧化碳，而敞口放置的naoh溶液能夠與co2反應(yīng)

hcl中的氫離子能夠與碳酸根離子反應(yīng)生成氣體)

注:hcl會優(yōu)先與naoh反應(yīng)生成nacl和h2o。因為naoh是強堿，而na2co3是水溶液顯堿性。

2.樣品中加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則氫氧化鈉變質(zhì)。

原理:na2co3 + ca(oh)2==== caco3↓+ 2naoh

3.樣品中加氯化鋇，若有白色沉淀生成，則氫氧化鈉變質(zhì)。

原理:na2co3 + bacl2==== baco3↓+ 2nacl

4、部分變質(zhì)，先加入nh4cl,有刺激性氣味氣體生成，再加入過量稀鹽酸 ，有氣泡產(chǎn)生。

原理:nh4cl+naoh====nh3↑+h2o+nacl

2hcl + na2co3==== 2nacl + co2↑+ h2o

純的無水氫氧化鈉為白色半透明，結(jié)晶狀固體。氫氧化鈉極易溶于水，溶解度隨溫度的升高而增大，溶解時能放出大量的熱，288k時其飽和溶液濃度可達16.4mol/l(1:1)。它的水溶液有澀味和滑膩感，溶液呈強堿性，能與酸性物質(zhì)反應(yīng)，具備堿的一切通性。市售燒堿有固態(tài)和液態(tài)兩種:純固體燒堿呈白色，有塊狀、片狀、棒狀、粒狀，質(zhì)脆;純液體燒堿為無色透明液體。氫氧化鈉還易溶于乙醇、甘油;但不溶于丙酮、液氨。對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用，溶解或濃溶液稀釋時會放出熱量;與無機酸發(fā)生中和反應(yīng)也能產(chǎn)生大量熱，生成相應(yīng)的鹽類;與金屬鋁和鋅、非金屬硼和硅等反應(yīng)放出氫;與氯、溴、碘等鹵素發(fā)生歧化反應(yīng)。能從水溶液中沉淀金屬離子成為氫氧化物;能使油脂發(fā)生皂化反應(yīng)，生成相應(yīng)的有機酸的鈉鹽和醇，這是去除織物上的油污的原理。注:氫氧化鈉只要拿出來放在空氣中就會迅速吸收空氣中的水分子(即潮解)而溶解生成氫氧化鈉溶液。