三氧化二銻，是一種無機(jī)化合物，化學(xué)式為Sb2O3。天然產(chǎn)物稱銻華，俗稱銻白，為白色結(jié)晶性粉末，熔點(diǎn)655℃，沸點(diǎn)1550℃，溶于濃、、堿溶液和熱的酒石酸溶液，微溶于水、，主要用作顏料、阻燃劑、媒染劑、催化劑，還可用于合成銻鹽。2017年10月27日，世界衛(wèi)生組織國際癌癥研究機(jī)構(gòu)公布的致癌物清單初步整理參考，三氧化二銻在2B類致癌物清單中。 [1]2024年8月15日海關(guān)總署發(fā)布于2024年9月15日正式對(duì)銻相關(guān)物相進(jìn)行出口管控。 [4

碳酸鈉的研究和應(yīng)用歷史悠久。在人工合成純堿之前，古埃及人已在制造玻璃中使用天然碳酸鈉，此外，古代就發(fā)現(xiàn)某些海藻晾曬后，燒成的灰燼中含有堿類，用熱水浸取、濾清后可得褐色堿液用于洗滌。大量的天然堿來自礦物，以地下埋藏或堿水湖為主。以沉積層存在的天然堿礦品位Zui高，分布甚廣。Zui早發(fā)明人工合成純堿方法是18世紀(jì)末，法國路布蘭用芒硝加石灰石和煤在高溫下還原并進(jìn)行碳酸化，得到以含Na2CO3為主的粗制品—黑灰，經(jīng)過浸取、蒸發(fā)、精制、再結(jié)晶、烘干，獲得純度約為97%的重質(zhì)純堿[5]。1791年，路布蘭獲得專利權(quán)。同年，法國奧爾良公爵籌集款項(xiàng)，在巴黎附近的圣但尼建立了第一個(gè)路布蘭法制堿工廠。1823年，英國取消鹽稅，引進(jìn)路布蘭法，在利物浦建成純堿工廠，并投入生產(chǎn)。1825年至1880年期間，是路布蘭法制堿的鼎盛時(shí)期。這種制堿方法帶動(dòng)了、漂白粉、芒硝以及等一系列化工產(chǎn)品的生產(chǎn):對(duì)于諸如氣體洗滌器、旋轉(zhuǎn)爐、機(jī)械烤爐開口式特蘭鍋和香克式浸溶裝置等的出現(xiàn)，也起到巨大的促進(jìn)作用。路布蘭法是純堿工業(yè)興起的重要里程碑。但該法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品純度較低，生產(chǎn)成本高勞動(dòng)效率低，且難以連續(xù)作業(yè)，加之回收的腐蝕性強(qiáng)，必須外銷或另作處理，使得探索新的制堿方法的需求一直存在[9]。1861年，比利時(shí)歐內(nèi)斯特·索爾維獨(dú)自發(fā)明了純堿并獲得過專利。由于技術(shù)秘密保護(hù)一直未能大范圍應(yīng)用，20世紀(jì)20年代才從美國突破，尤其是中國zhuming的化工專家侯德榜于1932年出版了《純堿制造》一書，將保密70年，索爾維法公布于世。侯德榜還于1939-1942創(chuàng)建了侯氏制堿法，并在四川建立了中試車間。1952年在大連化工廠設(shè)立了聯(lián)合制堿車間。日本旭硝子公司推出的NA法，實(shí)質(zhì)上是聯(lián)堿和氨堿的折中法?？呻S意調(diào)節(jié)純堿與氯化銨的比例[5]。 碳酸鈉結(jié)晶 理化性質(zhì) 播報(bào) 物理性質(zhì) 性狀 常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒 密度 2.532 g/cm3 熔點(diǎn) 851℃溶解性易溶于水，還溶于甘油，20℃時(shí)每一百克水能溶解20克碳酸鈉，35.4℃時(shí)溶解度Zui大，100克水中可溶解49.7克碳酸鈉，微溶于無水乙醇，難溶于丙醇水溶液PH 1%水溶液為11.5 水溶液 在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，并且水溶液有澀味和滑膩感 吸水性 有吸水性，露置空氣中逐漸吸收1mol/L水分（約=15%） 水合物 Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O [6] 化學(xué)性質(zhì)碳酸鈉的水溶液呈堿性且有一定的腐蝕性，能與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，也能與一些鈣鹽、鋇鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。溶液顯堿性，可使酚酞變紅。 穩(wěn)定性穩(wěn)定性較強(qiáng)，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳： 長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，并結(jié)成硬塊：碳酸鈉的結(jié)晶水合物石堿（Na2CO3·10H2O）在干燥的空氣中易風(fēng)化： 熱力學(xué)函數(shù) 在（298.15K，100K）的熱力學(xué)函數(shù)：狀態(tài)：固態(tài) 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓：-1130.8 kJ·mol-1 [1] 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能：-1048.1 kJ·mol-1[1] 標(biāo)準(zhǔn)熵：138.8 J·mol-1·K-1 [1] 水解反應(yīng)由于碳酸鈉在水溶液中水解，電離出的碳酸根離子與水中氫離子結(jié)合成碳酸氫根離子，導(dǎo)致溶液中氫離子減少，剩下電離的氫氧根離子，所以溶液pH顯堿性。由于碳酸根可以結(jié)合水中的質(zhì)子（即氫離子）生成碳酸氫根和碳酸，并且能結(jié)合酸中的質(zhì)子釋放二氧化碳。所以碳酸鈉在酸堿質(zhì)子理論中屬于布朗斯特堿。與酸反應(yīng) 以為例。當(dāng)足量時(shí)，生成氯化鈉和碳酸，不穩(wěn)定的碳酸立刻分解成二氧化碳和水。這個(gè)反應(yīng)可以用來制備二氧化碳： [2]總的化學(xué)方程式是： 當(dāng)少量時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： 碳酸鈉與其他種類的酸也能發(fā)生類似的反應(yīng)。 與堿反應(yīng)碳酸鈉能和氫氧化鈣、氫氧化鋇等堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成沉淀和氫氧化鈉。工業(yè)上常用這種反應(yīng)制備燒堿（俗稱苛化法）： [3] 與鹽反應(yīng)碳酸鈉能和鈣鹽、鋇鹽等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成沉淀和新的鈉鹽：由于碳酸鈉在水中水解生成氫氧化鈉和碳酸，它與某些鹽的反應(yīng)則會(huì)推動(dòng)化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)，生成相應(yīng)的堿和二氧化碳：