基本成分 

 （aceticacid）分子中含有兩個碳原子的飽和羧酸，是烴的重要含氧衍生物。分子式C2H4O?，結(jié)構(gòu)簡式CH?COOH，HAC是簡寫式。結(jié)構(gòu)式官能團(tuán)為羧基，CAS編號為64-19-7。因是醋的主要成分，又稱醋酸。例如在水果或植物油中主要以其化合物酯的形式存在；在動物的組織內(nèi)、排泄物和血液中以游離酸的形式存在。普通食醋中含有3%~5%的。是無色液體，有強(qiáng)烈刺激性氣味。相對分子量60.05，稀釋醋酸，熔點16 .6℃，稀釋醋酸報價，沸點117.9℃，相對密度1.0492(20/4℃）密度比水大，稀釋醋酸廠家，折光率1.3716。純在16.6℃以下時能結(jié)成冰狀的固體，所以常稱為冰醋酸。易溶于水、乙醇、和。當(dāng)水加到中，混合后的總體積變小，密度增加，直至分子比為1：1，相當(dāng)于形成一元酸的原CH3C（OH）?，進(jìn)一步稀釋，體積不再變化。

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醋酸發(fā)酵過程中，主要利用的是醋酸菌所具有的氧化酒精生成醋酸的能力。此外，弱氧化醋酸菌能將D葡萄糖氧化成葡萄糖酸、D5酮基葡萄糖酸，再經(jīng)還原生成D酒石酸。弱氧化醋酸菌、膠醋酸、紋膜醋酸可將酵母菌利用糖分生成的甘油氧化成二羥基bing酮。

此外，原料中少量的脂肪成分，在霉菌所產(chǎn)生的解脂酶的作用下，可生成各種脂肪酸和甘油，這些脂肪酸和醇又可反應(yīng)生成不同的酯類；原料中的蛋白質(zhì)經(jīng)蛋白酶水解成各種氨基酸，如果食醋中含有多種酯類和氨基酸，綏化稀釋醋酸，口味就更加濃醇，也增加了醋酸的香味

羰基化法

大部分是通過羰基化合成的。此反應(yīng)中，和反應(yīng)生成，方程式如下

CH3OH + CO →CH3COOH

這個過程是以碘代為中間體，分三個步驟完成，并且需要一個一般由多種金屬構(gòu)成的催化劑（第二步中）

⑴ CH3OH + HI →CH3I + H2O⑵ CH3I + CO →CH3COI⑶ CH3COI + H2O→CH3COOH + HI

通過控制反應(yīng)條件，也可以通過同樣的反應(yīng)生成。因為和均是常用的化工原料，所以羰基化一直以來備受青睞。早在1925年，英國塞拉尼斯公司的HenryDrefyus已經(jīng)開發(fā)出羰基化制的試點裝置。然而，由于缺少能耐高壓（200atm或更高）和耐腐蝕的容器，此法一度受到抑制。直到1963年，德國巴斯夫化學(xué)公司用鈷作催化劑，開發(fā)出個適合工業(yè)生產(chǎn)的辦法。到了1968年，以銠為基礎(chǔ)的催化劑的（cis?[Rh(CO)2I2]）被發(fā)現(xiàn)，使得反映所需壓力減到一個較低的水平并且?guī)缀鯖]有副產(chǎn)物。1970年，美國孟山都公司建造了使用此催化劑的設(shè)備，此后，銠催化羰基化制逐漸成為支配性的孟山都法。90年代后期，英國石油成功的將Cativa催化法商業(yè)化，此法是基于釕，使用（[Ir(CO)2I2]），它比孟山都法更加綠色也有更高的效率，很大程度上排擠了孟山都法。

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