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親核性取代反應(yīng)?？s寫SN。在飽和碳親核取代反應(yīng)很多。比如，鹵代烷能與、醇鈉、酚鈉、、硫醇鈉、羧酸鹽、氨或胺分別發(fā)生親核取代反應(yīng)，生成醇、醚、硫醇、醚、羧基和胺等。醇能與鹵化酸、鹵化磷或作用生成鹵代烴。用來還原鹵代烷，并在反應(yīng)物中負(fù)氫離子取代鹵素。在試劑的親核原子為碳時，取代生成的碳-碳鍵，從而生成碳鏈增長產(chǎn)物，例如鹵代烷與、炔化鈉或烯醇鹽。

在不同的反應(yīng)條件和反應(yīng)條件下，SN具有兩種機(jī)理：一是單分子親核取代反應(yīng)SN1，二是雙親核取代反應(yīng)SN2。SN1工藝分為兩個步驟：步，反應(yīng)物發(fā)生鍵合(離子化)，生成活性中間體的正碳離子和離去基；第二步，正碳離子迅速與試劑結(jié)合成為產(chǎn)物?？傮w反應(yīng)速率僅與反應(yīng)物濃度成正比，與試劑濃度無關(guān)。N2是在一個協(xié)同作用下，舊鍵斷裂與新鍵形成。其速度與反應(yīng)物濃度、試劑濃度成正比。能夠產(chǎn)生相對穩(wěn)定的正碳離子和離去基的反應(yīng)物容易產(chǎn)生SN1，而中心碳原子空間阻止小反應(yīng)物容易產(chǎn)生SN2。親核劑為堿性時，其配比與親核取代反應(yīng)常伴有消除反應(yīng)，其比例取決于反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)、試劑性質(zhì)及反應(yīng)條件。低、低堿度有利于取代SN。

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乙烯分子中不飽和的 C-C雙鍵中的一個鍵在一定條件下會斷裂，分子中的碳原子相互形成很長的鍵，相對分子質(zhì)量很大(從幾萬到幾十萬個)的化合物，叫做聚乙烯。

這些化合物(單體)由較小的相對分子質(zhì)量結(jié)合在一起，形成一種大分子質(zhì)量的化合物，稱為聚合反應(yīng)。這類聚合反應(yīng)是由一種或多種不飽和化合物(單體)通過不飽和鍵加成而聚合成大分子化合物的反應(yīng)，乙烯基溴化鎂工廠，因此屬于加成反應(yīng)，簡稱為加聚反應(yīng)。

的烯烴，以CH2=CH2為化學(xué)式，在植物體內(nèi)有少量存在，是植物代謝產(chǎn)物之一，能減緩植物生長速度，促進(jìn)葉落，果實(shí)成熟。無顏色可燃?xì)怏w熔點(diǎn)-169.4℃，沸點(diǎn)-103.80℃。不易溶于水，在乙醇中難溶，在、中易溶解。

在乙烯分子中， C= C雙鍵的鍵長為1.33×10-10m，乙烯分子中2個碳原子和4個氫原子位于同一平面。他們之間的鍵角大約是120°。在615kJ/mol/mol的實(shí)驗(yàn)上，用1.54×10-10 m和348 kJ/mol作為測定 C— C單鍵的鍵長。說明 C=C雙鍵的鍵能并非 C—C單鍵鍵能的兩倍，而是略少于兩倍。這樣，雙鍵中的一個鍵就會破壞它所需的能量。該物質(zhì)具有活性，易發(fā)生加成反應(yīng)等現(xiàn)象。

每一個碳原子以1個2 s軌道和2個2p軌道雜化，在形成乙烯分子的過程中，每一個碳原子組成3個等價的雜化軌道。三個sp2雜化軌道在同一個平面上，各有120°角。這樣，鶴壁乙烯基溴化鎂，乙烯分子中形成了5個σ鍵，常用試劑乙烯基溴化鎂，其中4個是C— H鍵，1個 C— C鍵，2個碳原子沒有參與雜化的2個平行p軌道，在側(cè)面發(fā)生重疊，形成另一種化學(xué)鍵：π鍵，與σ鍵所在的平面垂直。

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親電性加成是一種烯烴加成反應(yīng)。一般意義上的親電加成反應(yīng)是任何親電性試劑與底物發(fā)生的加成反應(yīng)。

當(dāng)烯烴的親電加成反應(yīng)時，氫正離子首先攻擊雙鍵(這一步是速度控制)，產(chǎn)生一個碳正離子，然后鹵素負(fù)離子再攻擊碳負(fù)離子生成產(chǎn)物。立體化學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，后繼的鹵素負(fù)離子攻擊發(fā)生在與氫離子相反的方向上，即反式加成。

在烯烴親電加成反應(yīng)中，可以與多種親電試劑進(jìn)行加成反應(yīng)。溴分子受外部影響，如烯徑與溴的加成，外部影響極化為一端帶微正電的極性分子(見結(jié)構(gòu)式a)，其正端與烯烴雙鍵作用，起初形成π配位化合物(b)，然后發(fā)生共價鍵異裂而得帶微電的極性分子(見結(jié)構(gòu)式 a)

這一類屬于自由基反應(yīng)，哪里有乙烯基溴化鎂，如Bogeman芳香化成環(huán)反應(yīng)。

若為乙烯與，發(fā)生加成反應(yīng)生成(反式加成)

若為乙烯和溴蒸汽，則在光照下可發(fā)生取代，生成物有多種(同氯的取代)

和液溴一起產(chǎn)生副反應(yīng)

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