什么叫水的溶解氧(DO)？  

溶解于水中的游離氧稱為溶解氧(用DO表示)，常以O2mg/L、mL/L等單位來表示。  

天然水中氧的主要來源是大氣溶于水中的氧，其溶解量與溫度，壓力有密切關系。溫度升高氧的溶解度下降，天然水中溶解氧含量約為8～14mg/L，敞開式循環(huán)冷卻水中溶解氧一般約為6～8mg/L。 

水體中的溶解氧含量的多少，也反映出水體遭受到污染的程度。當水體受到有機物污染時，由于氧化污染物質需要消耗氧，DPD手持式泳池水質檢測儀維修中心，使水中所含的溶解氧逐漸減少。污染嚴重時，溶解氧會接近于零，粉末試劑手持式泳池水質檢測儀維修中心，此時便滋長繁殖起來，并發(fā)生有機污染物的而發(fā)臭。因此，溶解氧也是衡量水體污染程度的一個重要指標。

如何根據硬度和堿度的關系了解水質? 

天然水中的硬度主要是指Ca2+、Mg2+等金屬離子，粉末試劑手持式泳池水質檢測儀維修中心，水中的堿度主要是指碳酸氫鹽堿度HCO3-。而水中主要存在的離子有Ca2+、Mg2+、Na+、K+和HCO3-、SO42-、Cl-等。水中的硬度與硬度之間的關系分為三種情況。 

(1)堿度>硬度(以mol/L計)HCO3->(Ca2+、Mg2+水中的硬度(Ca2+、Mg2+)都變成為碳酸氫鹽，并同時還有Na+、K+的碳酸氫鹽，但沒有非碳酸鹽硬度在。此時，堿度減去硬度所得的差值等于Na+、K+的碳酸氫鹽。這部分多出的Na+、K+的碳酸氫鹽堿度即所謂過剩堿度亦稱為負硬度。 

(2)堿度=硬度(以mol/L計)即HCO3-=(Ca2+、Mg2+)此時只有Ca2+、Mg2+的硬度及其碳酸氫鹽堿度，既無非碳酸鹽硬度，亦無Na+、K+的碳酸氫鹽。 

(3)堿度<硬度(以mol/L計)即HCO3-<(ca2+、mg2+)。此時又有兩種情況，一是ca2+>HCO3-的鈣硬水，此時水中有非碳酸鹽硬度CaSO4、MgSO4的存在，但沒有鎂的碳酸鹽硬度Mg(HCO3)2。另一種情況是Mg2+>HCO3-的鎂硬水，水中有鎂的碳酸鹽硬度Mg(HCO3)2的存在，山西手持式泳池水質檢測儀維修中心，但沒有鈣的非碳酸鹽硬度存在，而有鎂的非碳酸鹽硬度MgSO4的存在。但上述兩種情況，無論是哪種，水中都有非碳酸鹽的硬度存在，而沒有Na+、K+的碳酸氫鹽存在。

什么是水的酸度？

水的酸度是指水中所含能提供H離子與強堿(如NaOH、KOH等)發(fā)生中和反應的物質總量。這些物質能夠放出H，或者經過水解能產生H。水中形成酸度的物質有三部分：  

(1)水中存在的強酸能全部離解出H，如硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、(HNO3)等；  

(2)水中存在的弱酸物質，如游離的二氧化碳(CO2)、碳酸(H2CO3)、(H2S)、醋酸(CH3COOH)和各種有機酸等； 

(3)存在的強酸弱堿組成的鹽類，如鋁、鐵、銨等離子與強酸所組成的鹽類等。 

天然水中，酸度的組成主要是弱酸，也就是碳酸。天然水中在一般的情況下不含強酸酸度。水中酸度的測定是用強堿的標準溶液(如0.1mol/LNaOH)來滴定水中。如用橙指示劑所測得的酸度是指強酸酸度和強酸弱堿形成鹽類的酸度；而用酚酞指示劑所測得的酸度包括了上述三部分酸度，即稱為總酸度。  

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